Stechiometria – intro
La stechiometria è la parte della chimica che studia i rapporti delle sostanze nelle reazioni chimiche.
Gli esercizi di stechiometria riguardano le quantità di sostanza e si fa riferimento a due unità di misura:
- la massa, in grammi (g)
- la mole (mol)
Queste due unità di misura possono essere messe in relazione attraverso la massa atomica (MA) degli elementi chimici. La MA rappresenta la massa degli atomi di singoli elementi chimici, ed è scritta sulla tavola periodica; ogni elemento chimico ha la propria massa (unità di misura u).
Per esempio, se volessi trovare la massa atomica del ferro, sulla tavola periodica troverei: 55,85 u
Quindi: MA (Fe) = 55,85
Se volessi invece trovare la massa atomica del carbonio, sulla tavola periodica troverei: 12,01 u
Quindi: MA (C) = 12,01
In caso di molecole o composti, si parla invece di massa molecolare (MM) ed è data dalla somma delle masse atomiche degli elementi che compongono il composto.
Per esempio, la MM dell’acqua: MM(H2O) = MA (H) x2 + MA (O) = 1 x 2 + 16 = 18
Oppure MM (NH3) = MA (N) + MA (H) x3 = 14,01 + 1 x 3 = 17,01
Tornando alla quantità di sostanza …
La relazione matematica che regola la massa e le moli è:
moli = massa (g) / MM (g/mol)
massa = moli * MM
Mappa: massa atomica e molecolare
