Legami chimici – legami covalenti

Esistono due tipi di legami covalenti:

Legame covalente puro

Si forma tra atomi uguali o molto simili per elettronegatività, in cui la differenza di elettronegatività: 0-0,4.

Ciascun atomo mette in compartecipazione l’elettrone dell’orbitale più esterno, si forma un orbitale unico, in cui gli elettroni ruotano con spin antiparallelo.

Esempio:  H2 (idrogeno)

H: elettronegatività = 2,2

Differenza = 0 –> si formerà un legame covalente puro

Legame covalente polare

Si forma  tra atomi diversi per elettronegatività, in cui la differenza di elettronegatività: 0,5-1,6.

L’elemento più elettronegativo attrae l’elettrone dell’elemento meno elettronegativo.

Dalla parte dell’elemento più elettronegativo si forma una nube negativa, mentre dalla parte dell’elemento meno elettronegativo si forma una nube positiva.

Esempio:  HCl (acido cloridrico)

H: elettronegatività = 2,2

Cl: elettronegatività = 3

Differenza = 0,8 –> si formerà un legame covalente polare

Mappa concettuale: i legami chimici